Гипотонический раствор и гипертонический раствор

Изотонические, гипертонические и гипотонические растворы и их роль в организме

Гипотонический раствор и гипертонический раствор

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими,в медицине – физиологическими. Растворы, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт называются гипертоническими,а с меньшим – гипотонические.

Осмотическое давление плазмы крови человека достаточно постоянно. Оно равно 700 – 780 кПа (или 7,7 атм). Такое высокое осмотическое давление крови обусловлено наличием в ней большого числа ионов, низко- и высокомолекулярных соединений.

Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями (альбуминами, глобулинами) называется онкотическим давлением. Оно составляет 0,5 % от осмотического давления плазмы крови и равно 3,5 -:-3,9 кПа.

Если растительную или животную клетку поместить в гипертонический раствор, наблюдается плазмолиз, т.к.

молекулы воды переходят в более концентрированный раствор и клетка уменьшается в объеме – сжимается. В гипотонических растворах с клетками эритроцитов происходит гемолиз, т.к.

из-за осмоса молекулы растворителя переходят в клетку, вследствие чего она увеличивается в объеме и может разрушиться.

[attention type=yellow]

В медицинской практике для возмещения больших потерь крови и при обезвоживании организма внутривенно вводят физиологические растворы изотонической крови. Чаще всего это 0,9 % NaCI или 4,5 – 5 % раствор глюкозы. Есть и многокомпонентные физиологические растворы, по составу приближающиеся к крови.

[/attention]

Эффективным осмотическим аппаратом является почка. Основная метаболическая функция почки состоит в удалении продуктов обмена из крови. Почка регулирует также содержание воды в организме.

В этом процессе проницаемость ее мембраны зависит от содержания антидиуретического гормона АДГ. При недостатке АДГ с мочой выделяется больше воды, иногда в 10 раз больше нормы.

При избытке АДГ воды выводиться меньше.

Если бы, осмотические явления в организме не регулировались, то купание в пресной и в соленой воде было бы невозможно. При некротизации клеток способность к избирательной проницаемости и полупроницаемости пропадает.

Осмотическое давление мочи может меняться от 690 – 2400 кПа (от 7,0 до 25 атм.). Чувство жажды – это проявление осмотической гипертонии. Обратное явление в случае солевого голода вызывает осмотическую гипотонию.

Следующее коллигативное свойство: понижение давления насыщенного пара над раствором. Исследовал это явление Рауль.

Давление пара, при котором скорость парообразования равна скорости его конденсации, называется давлением насыщенного пара.

Давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем, т.к. уменьшается испарение растворителя при данной температуре из – за:

а) межмолекулярного взаимодействия между растворителем и веществом;

б) уменьшения поверхности испарения;

в) уменьшения мольной доли растворителя.

Закон Рауля:при Т=const относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

Ро- Р / Ро = N

Po –давление насыщенного пара над растворителем;

Р – давление насыщенного пара над раствором;

N = i n / (n + no)

n – число молей растворенного вещества;

n o- число молей растворителя;

i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа;

i = 1 + α(S-1);

i = 1 + α(S-1); i = 1 для растворов неэлектролитов.

Для очень разбавленных растворов допустимо равенство N= n/no · i

П закон Рауля( или следствие из 1 закона Рауля).

Повышение температуры кипения (∆ Ткип), а также понижение температуры замерзания (∆Тзам) растворов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

∆ Ткип.=Е·Смолялн.· i

∆ Тзам.=К·Смолялн.· i , где

Е – эбуллиоскопическая константа;

К – криоскопическая константа;

i – изотонический коэффициент, для неэлектролитов i = 1

С-м-(х)= m (x)·1000 /M(x)· m (р-ля)

m (x) – масса растворенного вещества (г);

М(х) – молярная масса растворенного вещества (г/моль);

m (р-ля) – масса растворителя.

Константы Е и К зависят только от природы растворителя (см. таблицу).

Таблица 4.

Растворитель Е К Ткип0С Тзам0 С
Анилин С6Н5NH2 3,22 5,87 184,4 – 5,96
Ацетон СН3СОСН3 1,48 2,4 56,6 – 94,6
Бензол С6Н6 2,57 5,12 80,1 5,53
Вода 0,51 1,86
Этанол 1,23 78,4

Еи Кпоказывают на сколько градусов повышается температура кипения раствора или понижается температура замерзания раствора в сравнении с чистым растворителем, если раствор содержит 1 моль неэлектролита в 1000 г растворителя.

Методы исследования растворов путем измерения и вычисления ∆ Ткип и ∆ Тзам и вычисления молярных масс называются криоскопияи эбулиометрия(«эбулио»вскипание, «крио» – холод).

Источник: https://studopedia.su/11_77433_izotonicheskie-gipertonicheskie-i-gipotonicheskie-rastvori-i-ih-rol-v-organizme.html

Гипотонический раствор натрия хлорида. Гипотонический, гипертонический и изотонический растворы Изотонический и гипертонический раствор

Гипотонический раствор и гипертонический раствор

19.07.2019

РАСТВОРЫ

Растворыоднородные смеси двух или большогочисла веществ (компонентов), которыеравномерно распределены в виде отдельныхатомов, ионов, молекул.

Различаютистинные, коллоидные растворы и суспензии.

Истинныерастворыхарактеризуются прозрачностью, имеютмалые размеры растворённых частиц,легко проходят через биологическиемембраны. В зависимости от концентрациисолей существует три типа растворов:изотонические; гипертонические; гипотонические;

1.И з о т о н и ч е с к и е р а с т в о р ыимеютодинаковую концентрацию солей, как и вплазме крови, и такое же осмотическоедавление.

Кним относят растворы, имеющие концентрациюсолей 0,9%.

Однимиз таких растворов является физиологическийраствор –эторастворхлориданатрия –NaCl 0,9%. В таком растворе в клетку и из клеткимолекулы воды будут перемещаться вравном количестве в обе стороны.

С кл =С раствор С – концентрация солей

Вэтом растворе клетка сохраняет всежизненно важные функции, осуществляяпроцессы дыхания, размножения, обменавеществ.

Применениефизиологического раствора.

Вводятфизраствор через рот, внутривенно,внутримышечно, подкожно, в прямую кишку:

    при некоторых заболеваниях – тяжелые длительные поносы, холера, неукротимая рвота, обширные ожоги хлорид натрия выделяется из организма в больших количествах, чем обычно. Также его много теряется с потом при работе в горячих цехах. В таких случаях в организме возникает его недостаточность, что сопровождается развитием ряда болезненных явлений: спазмы, судороги, нарушения кровообращения, угнетение ЦНС;при интоксикациях, кровопотерях, обезвоживании, высокой температуредля промывания глаз, носовой полости.натрий хлористый является составной частью растворов применяющихся в качестве кровозамещающих (плазмозамещающих) жидкостей.

2.Ги п е р т о н и ч е с к и й р а с т в о р(2%,5%, 10%, 15%) –этораствор в котором концентрация солейвыше, чем в плазме крови.

Кним относятся растворы, содержащиеболее 0,9% солей. Если клетку поместитьв такой раствор, то вода из клеткипоступает в окружающую среду, при этомпадает в клетке тургорное (осмотическое)давление, содержимое клетки сжимается,она теряет форму, происходит обезвоживание.Это явление называется-плазмолиз

С кл < С раствор

Явлениеплазмолиза обратимое, если поместитьклетку в гипотонический раствор, то втаком растворе она восстановит объеми форму Н 2 0 клетка

Применяютгипертонический раствор для:

    полосканий горла, для ванн, обтираний;назначают при запорах для опорожнения кишечника.в виде компрессов и примочек применяются при лечении гнойных ран, раны очищаются от гноя;2 – 5% растворы используют для промывания желудка при отравлении нитратом серебра;внутривенно используют при отёке лёгких и внутренних кровотечениях.

3.Ги п о т о н и ч е с к и й р а с т в о р,этораствор, имеющий меньшую концентрациюсолей, чем в плазме крови.

Кним относят ди – бидистиллированнуюводу, талую воду ледников. Если клеткупоместить в гипотонический раствор, тов нее из раствора будет поступать вода,осмотическое давление возрастает,клетка набухает.

Это явление получилоназвание – деплазмолиз.

С кл > С раствор

Животныеклетки, в таком растворе быстро разрушаютсят.к. мембрана не выдерживает высокогоосмотического давления и разрывается.Это явление называется цитолиз.Частные случаи цитолиза – разрушениеэритроцитов крови – гемолиз,при этом гемоглобин выходит в плазмукрови и окрашивает ее в красный цвет,такая кровь называется лаковой.

Растительныеклетки в таком растворе обычно тольконабухают, т.к. имеют кроме цитоплазматическоймембраны плотную клеточную стенку –целлюлозную оболочку. Но, если растительныеклетки длительно находятся в гипотоническомрастворе, то и они разрушаются.

Применяютгипотонические растворы в качестверастворителей для водорастворимыхлекарственных препаратов. Путёмпиноцитоза в клетки поступают питательныевещества из кровяного русла, гормоны,ферменты, лекарственные вещества.

[attention type=red]

а)клетки листа элодеи б) плазмолиз вклетках листа элодеи (в 10% растворехлорида натрия)

[/attention]

Суспензии,или взвеси,-мутные жидкости, частицы которых размеромболее 0,2 мкм. При отстаивании взвешенныечастицы оседают.

Коллоидныерастворы.Есличастицы имеют промежуточные размерыот 0,1 до 0,001 мкм, т. е. слишком велики,чтобы образовать истинный раствор, нои слишком малы, чтобы выпасть в осадок,возникает коллоидный раствор (греч.

со11а- клей). Поскольку диаметр белковыхмолекул превышает 0,001 мкм, белки образуютколлоидные растворы и вся протоплазмапредставляет собой коллоид.

В коллоидныхрастворах на поверхностях частицсоздаются огромные суммарные площади

Молекулы воды,водородными связями прочно соединеныс молекулами белков. Мельчайшиечастицы веществ, окружённых молекуламиводы, образуютколлоидныерастворы – это цитоплазма, кариоплазма,межклеточные жидкости.

В коллоидном растворе различаютнепрерывную фазу – дисперсионнуюсреду (вода)и коллоидные частицы – дисперснуюфазу.Коллоиднойчастицей протоплазмы чаще всего являютсямолекулы белка, т.к.

их размеры соответствуютразмерам коллоидных частиц.

Вокруг белка вколлоидном растворе образуются водные или со л ь в а т н ы е(от лат. solvare- распускать) оболочки. Сольватнаясвязанная водапрочно удерживается коллоиднымичастицами белков. Молекулы воды, создаваяоболочки вокруг белков, препятствуютобразованию крупных частиц. Такоесостояние называется ди с п е р с н ы м(рассеянным, раздробленным).

Дисперсность(степень раздробленности) обратнопропорциональна размерам коллоидныхчастиц

d=, гдеd-дисперсность,r– размер коллоидной частицы.

Коллоидныечастицы как бы взвешены в дисперсионнойсреде, где создаётся огромная поверхность,на которой происходит оседание, адсорбциявеществ поступающих в клетку и течениеразнообразных биохимических реакций.

Коллоидныерастворы бывают в двухсостояниях:в виде золя(растворённый)игеля(студень,более вязкий).

Гели дисперсныесистемы. В состояниигельвытянутыебелковые молекулы, соприкасаясь,друг с другом образуют остовиз сетки,заполненный жидкостью.

Золи коллоидныер-ры счастицами, которые свободно перемещаются.Когда белковыемолекулы(коллоидныечастицы)расходятся, коллоид переходит взоль.

Эти процессыобратимы и в клетке совершаютсянепрерывно. При сокращениимышцы золь быстро переходит в гель инаоборот.При образованиипсевдоподий у амёбынаблюдаетсяпереход геляв золь.

Такой переход изодного состояния в другое можно наблюдатьна растворе желатина, который принагревании – жидкий (золь), а при остываниистановится студнеобразным (гель).

[attention type=green]

Коллоидное состояниеопределяет вязкость.Вязкостьповышается, а дисперсность уменьшается,например, при повреждении клеток, размерыколлоидных частиц укрупняются, за счётнабухания и их агрегации.

[/attention]

ФИЗИКОХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАПРОТОПЛАЗМЫ

ПОНЯТИЕОДИСПЕРСНЫХСИСТЕМАХ,КОЛЛОИДНОЕИКРИСТАЛЛИЧЕСКОЕСОСТОЯНИЕПРОТОПЛАЗМЫ

Протоплазмахарактеризуется рядом физико-химическихсвойств. Это обусловлено тем, что онапредставляет собой сложное соединениеколлоидных растворов белка и другихорганических веществ с истиннымирастворами солей и ряда неорганическихсоединений.

Протоплазма представляетсобой устойчивый гидрофильный коллоид. Коллоидным состоянием протоплазмыобусловлена ее вязкость. У боль­шинстваклеток консистенция цитоплазматическогоматрикса превышает вязкость воды неболее чем в 5-10 раз, но в ряде случаевможет быть зна­чительно выше.

Вязкостьпротоплазмы зависит от обменных процессовв клетках. Так, она повышается приповреждении клетки, а в яйцеклетках -после оплодотворения. Во время деленияклетки обнаруживается ритмич­ноеизменение вязкости протоплазмы.

Вязкостькрови меняется в зависи­мости отфизиологического и патологическогосостояния организма.

Раньшеединственным физическим состояниемпротоплазмы считалось коллоидное. Нов последнее время обнаружено, что рядклеточных струк­тур представляютсобой жидкие кристаллы.

Жидкие кристаллыв отличие от настоящих, имеющих правильноечередование, Составляющих их моле­кулв трех измерениях обладают упорядоченностьюлишь в двух измерениях. Жидкие, кристаллызанимают промежуточное положение междужидкостями и кристаллами.

С однойстороны, они как жидкости обладаюттекучестью, могут сливаться друг сдругом, с другой – подобно кристаллам,отличаются анизотропией, т. е. ихпрочность, электропроводность и ряддругих свойств неодинаковы в разныхнаправлениях.

[attention type=yellow]

Особенности жидкихкристаллов важны для понимания рядапроцессов жизнедеятельности: у нихиногда проявляется способность кдвижению, они нередко делятся почкованием.По-видимому, жидкокристаллическоесостояние ряда клеточных структуробеспечивает их большую лабильность(подвижность, изменчивость).

[/attention]

Большойспособностью к образованию жидкихкристаллов обладают липиды.Жидкокристаллическая структураобнаружена в сперматозоидах, эритроцитах,клетках нервной системы и нервныхволокон, палочках и кол­бочках сетчаткиглаза.

Классификация

Различают три варианта тоничности: один раствор по отношению к другому может быть изотоническим, гипертоническим и гипотоничнеским.

Гипотонические растворы

Гипотонический раствор – раствор, имеющий меньшее осмотическое давление по отношению к другому, то есть обладающий меньшей концентрацией вещества, не проникающего через мембрану.

При погружении клетки в гипотонический раствор, происходит осмотическое проникновение воды внутрь клетки с развитием её гипергидратации – набухания с последующим цитолизом .

Растительные клетки в данной ситуации повреждаются не всегда; при погружении в гипотонический раствор, клетка будет повышать тургорное давление , возобновляя своё нормальное функционирование.

Воздействие на клетки

В клетках животных, гипертоническая среда вызывает выход воды из клетки, вызывая клеточное сморщивание (кренацию). В клетках растений, воздействие гипертонических растворов более драматично.

Гибкая клеточная мембрана отходит от клеточной стенки , однако остаётся прикреплённой к ней в области плазмодесм .

Развивается плазмолиз – клетки приобретают «игольчатый» вид, плазмодесмы практически прекращают функционировать из-за сокращения.

Некоторые организмы обладают специфическими механизмами преодоления гипертоничности окружающей среды. Например, рыбы, живущие в гипертоническом солевом растворе, поддерживают внутриклеточное осмотическое давление, активно выделяя избыток выпитой соли. Этот процесс носит название осморегуляции.

В гипотонической среде, клетки животных набухают вплоть до разрыва (цитолиза). Для удаления избытка воды у пресноводных рыб постоянно происходит процесс мочеиспускания. Растительные клетки хорошо сопротивляются воздействию гипотонических растворов благодаря прочной клеточной стенке, обеспечивающей эффективную осмолярность или осмоляльность .

Некоторые лекарственные препараты для внутримышечного применения предпочтительно вводить в форме слегка гипотонического раствора, что позволяет достичь их лучшей абсорбции тканями.

Смотреть что такое “Тоничность” в других словарях:

    ВВГБТАТНВЦ-АЯ – HEt BHiH С И С ГОД 4 U ВЕГЕТАТИВНАЯ НЕГПНАН CIH TFMA III й*гл*. 44111. Jinn РИ”И рягцхшчпт* dj LbH }

Источник: https://omtu.ru/gipotonicheskii-rastvor-natriya-hlorida-gipotonicheskii-gipertonicheskii/

Гипотонический раствор и гипертонический раствор

Гипотонический раствор и гипертонический раствор

Растворы однородные смеси двух или большого числа веществ (компонентов), которые равномерно распределены в виде отдельных атомов, ионов, молекул.

Различают истинные, коллоидные растворы и суспензии.

Истинные растворы характеризуются прозрачностью, имеют малые размеры растворённых частиц, легко проходят через биологические мембраны. В зависимости от концентрации солей существует три типа растворов: изотонические; гипертонические; гипотонические ;

1. И з о т о н и ч е с к и е р а с т в о р ыимеют одинаковую концентрацию солей, как и в плазме крови, и такое же осмотическое давление.

К ним относят растворы, имеющие концентрацию солей 0,9%.

Одним из таких растворов является физиологический раствор —это растворхлорида натрия —NaCl0,9%. В таком растворе в клетку и из клетки молекулы воды будут перемещаться в равном количестве в обе стороны.

С кл = С раствор С – концентрация солей

В этом растворе клетка сохраняет все жизненно важные функции, осуществляя процессы дыхания, размножения, обмена веществ.

Применение физиологического раствора.

Вводят физраствор через рот, внутривенно, внутримышечно, подкожно, в прямую кишку:

при некоторых заболеваниях – тяжелые длительные поносы, холера, неукротимая рвота, обширные ожоги хлорид натрия выделяется из организма в больших количествах, чем обычно.

Также его много теряется с потом при работе в горячих цехах.

В таких случаях в организме возникает его недостаточность, что сопровождается развитием ряда болезненных явлений: спазмы, судороги, нарушения кровообращения, угнетение ЦНС;

при интоксикациях, кровопотерях, обезвоживании, высокой температуре

для промывания глаз, носовой полости.

[attention type=red]

натрий хлористый является составной частью растворов применяющихся в качестве кровозамещающих (плазмозамещающих) жидкостей.

[/attention]

2.Г и п е р т о н и ч е с к и й р а с т в о р(2%, 5%, 10%, 15%) —это раствор в котором концентрация солей выше, чем в плазме крови.

К ним относятся растворы, содержащие более 0,9% солей. Если клетку поместить в такой раствор, то вода из клетки поступает в окружающую среду, при этом падает в клетке тургорное (осмотическое) давление, содержимое клетки сжимается, она теряет форму, происходит обезвоживание. Это явление называется- плазмолиз

Животные клетки, в таком растворе быстро разрушаются т.к. мембрана не выдерживает высокого осмотического давления и разрывается. Это явление называется цитолиз . Частные случаи цитолиза – разрушение эритроцитов крови – гемолиз , при этом гемоглобин выходит в плазму крови и окрашивает ее в красный цвет, такая кровь называется лаковой .

Растительные клетки в таком растворе обычно только набухают, т.к. имеют кроме цитоплазматической мембраны плотную клеточную стенку – целлюлозную оболочку. Но, если растительные клетки длительно находятся в гипотоническом растворе, то и они разрушаются.

Применяют гипотонические растворы в качестве растворителей для водорастворимых лекарственных препаратов. Путём пиноцитоза в клетки поступают питательные вещества из кровяного русла, гормоны, ферменты, лекарственные вещества.

а) клетки листа элодеи б) плазмолиз в клетках листа элодеи (в 10% растворе хлорида натрия)

Суспензии, или взвеси ,- мутные жидкости, частицы которых размером более 0,2 мкм. При отстаивании взвешенные частицы оседают.

Коллоидные растворы. Если частицы имеют промежуточные размеры от 0,1 до 0,001 мкм, т. е. слишком велики, чтобы образовать истинный раствор, но и слишком малы, чтобы выпасть в осадок, возникает коллоидный раствор (греч.

со11а- клей). Поскольку диаметр белковых молекул превышает 0,001 мкм, белки образуют коллоидные растворы и вся протоплазма представляет собой коллоид.

В коллоидных растворах на поверхностях частиц создаются огромные суммарные площади

[attention type=green]

Молекулы воды, водородными связями прочно соединены с молекулами белков. Мельчайшие частицы веществ, окружённых молекулами воды, образуютколлоидные растворы – это цитоплазма, кариоплазма, межклеточные жидкости.

[/attention]

В коллоидном растворе различают непрерывную фазу – дисперсионную среду (вода) и коллоидные частицы – дисперсную фазу. Коллоидной частицей протоплазмы чаще всего являются молекулы белка, т.к.

их размеры соответствуют размерам коллоидных частиц.

Вокруг белка в коллоидном растворе образуются водные или с о л ь в а т н ы е (от лат. solvare — распускать) оболочки. Сольватная связанная вода прочно удерживается коллоидными частицами белков. Молекулы воды, создавая оболочки вокруг белков, препятствуют образованию крупных частиц. Такое состояние называется д и с п е р с н ы м (рассеянным, раздробленным).

Дисперсность (степень раздробленности) обратно пропорциональна размерам коллоидных частиц

d= ,гдеd— дисперсность, r – размер коллоидной частицы.

Коллоидные частицы как бы взвешены в дисперсионной среде, где создаётся огромная поверхность, на которой происходит оседание, адсорбция веществ поступающих в клетку и течение разнообразных биохимических реакций.

Коллоидные растворы бывают в двух состояниях : в виде золя (растворённый) игеля (студень, более вязкий).

Гели дисперсные системы. В состояниигельвытянутые белковые молекулы, соприкасаясь , друг с другом образуют остов из сетки, заполненный жидкостью.

Золи коллоидные р-ры с частицами, которые свободно перемещаются. Когда белковые молекулы (коллоидные частицы) расходятся, коллоид переходит взоль.

Эти процессы обратимы и в клетке совершаются непрерывно. При сокращении мышцы золь быстро переходит в гель и наоборот . При образовании псевдоподий у амёбы наблюдается переход геля в золь.

Такой переход из одного состояния в другое можно наблюдать на растворе желатина, который при нагревании — жидкий (золь), а при остывании становится студнеобразным (гель).

Коллоидное состояние определяет вязкость.Вязкость повышается, а дисперсность уменьшается, например, при повреждении клеток, размеры коллоидных частиц укрупняются, за счёт набухания и их агрегации.

ФИЗИКОХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАПРОТОПЛАЗМЫ

ПОНЯТИЕ О ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМАХ, КОЛЛОИДНОЕ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ПРОТОПЛАЗМЫ

Протоплазма характеризуется рядом физико-химических свойств. Это обусловлено тем, что она представляет собой сложное соединение коллоидных растворов белка и других органических веществ с истинными растворами солей и ряда неорганических соединений.

Протоплазма представляет собой устойчивый гидрофильный коллоид. Коллоидным состоянием протоплазмы обусловлена ее вязкость. У боль­шинства клеток консистенция цитоплазматического матрикса превышает вязкость воды не более чем в 5-10 раз, но в ряде случаев может быть зна­чительно выше.

[attention type=yellow]

Вязкость протоплазмы зависит от обменных процессов в клетках. Так, она повышается при повреждении клетки, а в яйцеклетках — после оплодотворения. Во время деления клетки обнаруживается ритмич­ное изменение вязкости протоплазмы.

[/attention]

Вязкость крови меняется в зависи­мости от физиологического и патологического состояния организма.

Раньше единственным физическим состоянием протоплазмы считалось коллоидное. Но в последнее время обнаружено, что ряд клеточных струк­тур представляют собой жидкие кристаллы.

Жидкие кристаллы в отличие от настоящих, имеющих правильное чередование, Составляющих их моле­кул в трех измерениях обладают упорядоченностью лишь в двух измерениях. Жидкие, кристаллы занимают промежуточное положение между жидкостями и кристаллами.

С одной стороны, они как жидкости обладают текучестью, могут сливаться друг с другом, с другой — подобно кристаллам, отличаются анизотропией, т. е. их прочность, электропроводность и ряд других свойств неодинаковы в разных направлениях.

Особенности жидких кристаллов важны для понимания ряда процессов жизнедеятельности: у них иногда проявляется способность к движению, они нередко делятся почкованием. По-видимому, жидкокристаллическое состояние ряда клеточных структур обеспечивает их большую лабильность (подвижность, изменчивость).

Большой способностью к образованию жидких кристаллов обладают липиды. Жидкокристаллическая структура обнаружена в сперматозоидах, эритроцитах, клетках нервной системы и нервных волокон, палочках и кол­бочках сетчатки глаза.

Гипертонический раствор – очень действенный и при этом очень дешевый

Гипотонический раствор и гипертонический раствор

Гуляя по просторам интернета я натолкнулась на одну очень интересную статью о гипертоническом растворе поваренной соли.

Автора статьи не могу назвать, но он пишет о том, что в газету ЗОЖ в 2002 году был передан рецепт лечения гипертоническим раствором поваренной соли.

В рассказе говорится, что таким методом лечения во время Второй мировой войны хирург И.И.Щеглов благополучно лечил гнойные раны у раненых солдат.

Позднее старшая операционная сестра, работавшая с хирургом Щегловым, испробовала методы лечения гипертоническим раствором при лечении зубов, головной боли, мастопатии, раковых опухолей и другой патологии.

Я вспомнила, что когда я начинала работать в больнице, наши врачи в 70-80-х годах при проведении перевязок довольно часто назначали перевязки гнойных ран с гипертоническим раствором. Оказалось, что подобные методы лечения были незаслуженно забыты и виной тому фармацевтический бизнес.

Меня это заинтересовало, я стала искать материал. То, что я нашла, оказалось довольно интересным. Поэтому решила поделиться с вами народными рецептами лечения гипертоническим раствором поваренной соли.

Гипертонический раствор – как это работает

Гипертонический раствор – это активный сорбент, т.е. он втягивает на себя жидкость рядом находящихся тканей (клеток организма), увлекая за собой вместе с жидкостью и различные патогенные микробы, при этом не повреждая ни эритроциты, ни лейкоциты, ни живые клетки самих тканей.

Многие, наверное, помнят из курса физики закон об осмотическом давлении. Согласно этому закону, концентрация раствора уравнивает концентрацию рядом находящегося раствора, если у другого раствора концентрация ниже. И этот факт играет огромную роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов.

Но сегодня мы остановимся на действии этого закона и применим его для лечения, который широко применяется как в традиционной медицине, так и в лечении народными методами. Этот метод очень действенный и при этом очень дешевый.

Действие гипертонического раствора

Плазма крови человека по своей концентрации солей равна изотоническому раствору, то есть 0, 9% раствору хлористого натрия. Изотонический раствор иначе называют физ.раствором. С таким названием многие из нас знакомы. Именно физ.

раствором называют растворитель многих лекарственных форм. Название «физ.

раствор» условное, так как в своем составе не содержит многих полезных веществ, в частности солей калия, так необходимых для нормальной физиологической жизнедеятельности человека.

Гипертонический раствор, который используется в медицинской практике и в народной медицине, это не что иное, как раствор хлористого натрия в воде, только более концентрированный.

[attention type=red]

Нет определенного и точного определения концентрации гипертонического раствора, для разного применения концентрация солей бывает от 1 до 20%, при этом механизм действия у всех одинаковый.

[/attention]

В зависимости от места применения и способа введения гипертонического раствора концентрация соли бывает разной.

Для наружного применения (ванночки, обтирания, примочки) применяют 1-2 % раствор

Для промывания желудка при отравлениях нитратом серебра, который при всем этом превращается в нерастворимый и нетоксичный хлорид серебра.— 2-5 % раствор

В виде клизмы — 5 % раствор

Для внутривенного введения при легочных, желудочных, кишечных кровотечениях —10% раствор.

Мы не будем касаться использования гипертонического раствора для внутривенного введения, это работа медицинских работников. Кроме того, следует отметить, что растворы для внутривенного введения вводятся только стерильными и для этого используют только готовый стерильный раствор, который можно приобрести в аптеке.

Но для наружного применения мы можем приготовить раствор сами.

Приготовление гипертонического раствора

Раствор для применения в домашних условиях можно приготовить самостоятельно и применяют их для примочек и солевых повязок. Сразу необходимо отметить, что компрессы с гипертоническими растворами делать нельзя!

Приготовить раствор довольно просто. Для этого необходима соль и вода. Для приготовления раствора необходимо взять на 1 литр воды 90 грамм поваренной соли (3 столовые ложки соли без верха)

Необходимо знать некоторые нюансы при приготовлению раствора:

Воду лучше всего брать кипяченую, дождевую и от растаявшего снега.

Для домашнего использования применяются растворы в концентрации не более 10 %, иначе в месте наложения компресса могут лопнуть капилляры.

Раствор, приготовленный в домашних условиях не подлежит длительному хранению и должен использоваться немедленно, поэтому его необходимо готовить в небольшом количестве.

При приготовления раствора его необходимо нагреть до кипения, чтобы кристаллы соли полностью растворились в воде (при растворении соли раствор обеззараживается), дать немного отстояться и слить в чистую емкость. После охлаждения до комнатной температуры раствором можно пользоваться.

Гипертонический раствор – народные методы применения

Я не пользовалась такими методами лечения, поэтому я расскажу о народных методах лечения гипертоническим раствором поваренной соли, взятых при исследовании этого вопроса.

Использование повязок с солевым раствором

При использовании повязки необходимо брать воздухопроницаемую ткань, именно в такой ткани происходит адсорбция. Если это марля, то ее необходимо сложить в 8 слоев, а если простая хлопчатобумажная ткань, то достаточно 4 слоя. Ткань должна быть мягкой и предварительно простирана.

Перед наложением повязки необходимо вымыть тело с мылом. На коже, куда предполагается наложить повязку, не должно быть даже следов мазей и прочих лекарств. После проведения процедуры необходимо место наложения повязки обтереть теплым влажным полотенцем.

[attention type=green]

Если вы собираететсь сделать солевую повязку, то перед применением ткань смачивают горячим солевым раствором, отжимают и прикладывают к проблемному месту. Если необходима фиксация повязки, ее закрепляют лейкопластырем или бинтом. Повторюсь: нельзя прикрывать повязку сверху пленкой, через повязку должен проходить воздух. Длительность процедуры – 10-12 часов.

[/attention]

Лечебный эффект от применения повязки наступает постепенно, лишь на 7-10 день или даже позднее, поэтому прикладывать повязки необходимо ежедневно. Действие солевой повязки локально, то есть при непосредственном контакте повязки с проблемным местом.

Такие повязки можно применяют, если имеются :

гнойные незаживающие раны, остеомиелит

гематомы, внутренние и внешние ушибы

растяжение связок

миозит шейных мышц

воспалительные процессы в коленных суставах, остеохондроз, ревматизм

постинъекционные абсцессы и фурункулы

хронический аппендицит,

мастопатия грудной железы и другие опухоли

аденома предстательной железы

при головных и зубных болях, при гриппе (на лоб и затылок, на ночь)

при приступах холецистита.

Использование солевых растворов при полоскании

2% гипертонический раствор поваренной соли можно использовать в качестве полосканий при тонзиллитах и ангинах.

Для приготовления 2% раствора необходимо взять 2 г поваренной соли и до 100 мл воды. Приготовление раствора то же самое, что описано выше. Следует учесть, что полоскать горло необходимо теплым раствором.

При ринитах можно промывать носовые ходы таким же раствором, а также промывать носовые пазухи.

Использование солевых растворов при проведении клизм

Проведение клизм рекомендуют проводить, если необходимо опорожнить кишечник после операции или родов, частых задержках стула и массивных отеках различного происхождения. Такая клизма производит хорошее слабительное действие и опорожнение кишечника происходит без его резкой перистальтики.

Для приготовления раствора необходимо взять 5% раствор. Для этого достаточно взять 1 столовую ложку соли и растворить в 1 стакане воды. Все остальные действия проводятся с помощью кружки Эсмарха или простой резиновой груши.

Противопоказания к применению гипертонического раствора

При таком большом списке способов применении солевого раствора необходимо знать, что подобное лечение нельзя проводить, если имеются:

склероз сосудов головного мозга

делать повязки – при легочном кровотечении

принимать горячие ванны людям со ослабленным сердцем

Категорически не допускается введение гипертонического раствора под кожу, так как возможен некроз и омертвление тканей.

Источник: https://zen.yandex.ru/media/recepty/gipertonicheskii-rastvor-ochen-deistvennyi-i-pri-etom-ochen-deshevyi-5adeee8779885eadd65ae03c

Состав физраствора для капельниц. Гипотонический, гипертонический и изотонический растворы

Гипотонический раствор и гипертонический раствор

Натрия хлорида раствор изотонический для инъекций (Solutio Natrii chloridi isotonica pro injectionibus)

Фармакологическое действие:

Натрия хлорид содержится в крови и в тканевых жидкостях организма (концентрация в крови колеблется в пределах 0,5-0,9 %), его содержанием в значительной степени обеспечивается постоянство осмотического давления (давления жидкости в клетках и тканях, характеризующего электролитный /солевой/ баланс крови). В организм натрия хлорид поступает в необходимых количествах с пищей. Дефицит (нехватка) может возникать при различных патологических состояниях, сопровождающихся повышенным выделением натрия хлорида, если оно не компенсируется введением этого вещества в достаточных количествах. Усиленное выделение происходит при длительном сильном поносе (например, при холере), неукротимой рвоте, обширных ожогах с сильной экссудацией (выделением из мелких сосудов ткани /например/”кожи/ богатой белком жидкости), гипофункции (пониженной функции) коры надпочечников.

При дефиците натрия хлорида наблюдается сгущение крови в связи с переходом воды из сосудистого русла в ткани, при значительном дефиците могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, нарушения функции нервной системы и кровообращения.

В медицинской практике широкое применение имеют растворы натрия хлорида. В зависимости от концентрации натрия хлорида различают изотонический раствор (раствор, осмотическое давление которого равно осмотическому давлению плазмы крови – физиологический) и гипертонический раствор (раствор, осмотическое давление которого выше осмотического давления плазмы крови).

Раствор натрия хлорида 0,9 % (изотонический) для инъекций представляет собой прозрачную жидкость солоноватого вкуса. Он должен быть стерильным, апирогенным (не повышающим температуру тела при введении).

Раствор натрия хлорида 0,9 % изотоничен плазме крови человека, его часто называют “физиологическим”. Это название является условным, так как раствор не содержит других веществ (солей калия, кальция и др.

), необходимых для сохранения физиологических условий жизнедеятельности тканей организма. Раствор быстро выводится из сосудистой системы и лишь временно увеличивает объем жидкости, циркулирующей в сосудах, поэтому при кровопотерях и шоке он недостаточно эффективен.

В этих случаях необходимо одновременно произвести переливание крови, плазмы или плазмозамешающих жидкостей.

Относительно часто применяют изотонический раствор натрия хлорида как дезинтоксикационное (выводящее из организма вредные вещества) средство и при обезвоживании организма. Им широко пользуются для растворения различных лекарственных средств, в том числе при инфузиях.

Показания к применению:

Применяют для борьбы с обезвоживанием и интоксикацией (отравлением) организма при различных заболеваниях (острая дизентерия, пищевая токсикоинфекция и др.), в том числе при холере Эль-Тор.

При острых циркуляторньгх нарушениях (расстройствах кровообращения), сопровождающихся дегидратацией (обезвоживанием), при ожогах, геморрагическом (вызванном кровопотерей), операционном и послеоперационном шоке, перитоните (воспалении брюшины), диарее (поносе) различного происхождения.

Методика применения:

Вводят изотонический раствор натрия хлорида внутривенно, подкожно и в клизмах. Чаще вводят внутривенно капельным методом, причем при больших потерях жидкости и при интоксикациях (токсическая диспепсия /расстройства пищеварения, вызванные вредными для организма веществами/, холера, послеоперационное состояние и др.) – в больших количествах (до 3 л в сутки).

Не следует вливать изотонический раствор натрия хлорида при гипернатриемии (повышенном содержании ионов натрия в крови), циркуляторных нарушениях, угрожающих отеком мозга и легких, лечении большими дозами кортикостероидов. Большие объемы раствора следует применять с осторожностью у пациентов с нарушенной выделительной функцией почек.

Нежелательные явления:

Введение больших количеств раствора может привести к хлоридному ацидозу (закислению вследствие избыточного содержания ионов хлора в крови), гипергидратации (повышению содержания жидкости в организме), увеличению выведения калия из организма.

Форма выпуска препарата:

Порошок, таблетки по 0,9 г (для приготовления изотонического раствора), во флаконах по 5 и 6 г (для приготовления растворов для инъекций). Изотонический 0,9 % раствор в ампулах по 5, 10 и 20 мл, в герметически укупоренных флаконах по 400 мл.

Условия хранения:

Порошок и таблетки – в хорошо укупоренной таре.

Препараты аналогичного действия:

“лактасол” раствор (Solutio “Lactasolum”) Цитраглюкосолан (Citraglucosolanum) “ацесоль” – солевой раствор для инъекций (Solutio “Acesolum” pro injectionibus) Хлосоль (Chlosolum) “дисоль” – солевой раствор для инъекций (Solutio “Disolum” pro injectionibus)

Уважаемые врачи!

Источник: https://ptk-granit.ru/cement-mortar/the-composition-of-saline-for-droppers-hypotonic-hypertonic-and-isotonic-solutions/

Гипотонические, изотонические и гипертонические растворы (с примерами) / биология

Гипотонический раствор и гипертонический раствор

гипотонические, изотонические и гипертонические решения они являются формами именования гомогенных смесей, образованных растворенным веществом, которые можно классифицировать как кристаллоиды и коллоиды (Thomas Graham, 1861). Они обладают способностью растворяться в растворителе, таком как вода (H2О), считается универсальным растворителем.

В группе кристаллоидов Грэхем выбрал те, которые обладают хорошей способностью диссоциировать в воде и образовывать ионы, поэтому их можно подвергать диализу и диффузии через полупроницаемые мембраны клетки. Примерами этого являются NaCl и / или сахар в разных концентрациях (осмолярности) или в разных пропорциях.

Кристаллоиды – это растворенные вещества, которые образуют изотонические, гипотонические и гипертонические растворы. Среди коллоидов размещены те вещества, которые не диализируются и не диффундируют через цитоплазматические мембраны или делают это очень медленно.

Когда растворитель, в котором они растворены, выпаривается, остается смолистый остаток. Напротив, кристаллоиды оставляют кристаллический твердый остаток.

индекс

  • 1 Гипотонические решения
    • 1.1 Плазматическая мембрана
    • 1.2 Снижение осмотического давления
    • 1.3 Грибы и овощи
    • 1.4 Пример
  • 2 Изотонические решения
  • 3 Гипертонических решения
  • 4 Ссылки

Гипотонические решения

Чтобы изучить вид гипотонического, изотонического и гипертонического решения, необходимо иметь стандартное решение, которое служит для сравнения. Для этого его сравнивают с концентрацией растворенных веществ внутри клетки..

В гипотоническом растворе концентрация всех растворенных веществ вне клетки, то есть во внеклеточной жидкости (LEC), ниже, чем растворенные вещества внутри клетки, называемые внутриклеточной жидкостью (SCI)..

В этом случае вода, которая образует LEC, намного больше, поэтому она попадает в клетку и вызывает увеличение ее объема. Иногда слишком много воды достигает внутренней части клетки, и, поскольку нет стенок, клеточные мембраны могут разорваться, что приведет к взрыву клетки. Это известно как цитолиз, в эритроцитах это называется гемолиз.

Плазменная мембрана

Следует помнить, что клетки – это просто раствор, окруженный полупроницаемым пакетом: плазматической мембраной. Плазматическая мембрана способна предотвратить диффузию растворенных веществ через клеточную мембрану, позволяя воде диффундировать через осмос через мембрану в цитоплазму..

Мембрана состоит из специальных белков, называемых мембранными белками транспорта, которые помогают транспортировать определенные растворенные вещества через мембрану..

Другие белки, называемые аквапоринами, поддерживают открытые каналы, через которые может проходить только вода. Клетки должны регулировать содержание растворенного вещества и воды, поскольку они позволяют им выполнять многие из своих химических и биологических функций..

Снижение осмотического давления

При внутривенной (внутривенной) жидкостной терапии необходимо учитывать, что гипотонические растворы снижают осмотическое давление в плазме, вызывая попадание жидкостей, которые должны вводиться, в клетку.

Если раствор имеет тоничность ниже 150 мОсм / л, они могут вызвать гемолиз; то есть разрушение эритроцитов или эритроцитов, которое сопровождается выделением гемоглобина, а в клетках головного мозга может вызвать отек и грыжу.

У людей, занимающихся спортом, эти растворы следует употреблять только перед началом тренировок, так как они полезны в качестве увлажняющих средств. Его потребление рекомендуется во время упражнений в зависимости от интенсивности.

Грибы и овощи

Превосходящие растения и грибы, чьи клетки имеют полупроницаемую клеточную стенку, контролируют среду своих клеток таким образом, что они всегда содержатся в гипотонической среде..

Это заставляет воду проникать внутрь клеток, заполненных водой, представляя явление тургора. Это заставляет клетки становиться более прямыми и подталкивать друг друга, чтобы оставаться жесткими. Среди них растворенные вещества перерабатываются для поддержания адекватного уровня воды в их клетках.

Если в сад добавить удобрение, количество растворенного вещества будет выше в LEC клетки по сравнению с LIC. Это заставляет воду стекать изнутри клеток, и поэтому сад увядает и умирает.

пример

Вода – типичный пример гипотонического решения.

Изотонические решения

Изотоническими растворами являются те, которые имеют концентрацию в растворенных веществах или равную осмолярность внутри и снаружи клетки. Осмотическое давление одинаково, поэтому всегда существует баланс между LEC и LIC, которые разделены мембраной.

Эти решения очень важны для гидратации внутрисосудистого компартмента в ситуациях потери большого количества жидкости и кровоизлияний, среди других сценариев. Для замены жидкости необходимо вводить в 3–4 раза больше объема, потерянного.

Примерами этого типа раствора являются физиологический солевой раствор, состоящий из 0,9% физиологического раствора, глазные капли, используемые для освежения и очистки глаз, и 5% раствор декстрозы, называемый лактатным звонком..

[attention type=yellow]

Изотоническими напитками являются те, которые содержат концентрацию солей, минералов и сахаров, аналогичных тем, которые содержатся в крови, с концентрацией 300 мОсм / л. Его назначение – гидратация и замена электролитов..

[/attention]

Они рекомендуются при чрезмерном потоотделении из-за сильной жары и во время упражнений, если продолжительность более одного часа и она очень интенсивная..

примеров

Gatorade, Iso напиток, Iso энергии

Гипертонические решения

В этом классе решений растворенная осмолярность в LEC больше, чем в LIC. Созданное осмотическое давление заставляет воду, находящуюся внутри клетки, проходить во внеклеточную часть.

Эти растворы очень полезны, когда клетки испытывают водную интоксикацию, когда они долгое время находились в гипотонической среде и опухли. Следовательно, введение гипертонического раствора вызывает дегидратацию клеток и будет полезным для клетки..

Однако, когда клетка долгое время находится в гипертонической среде, она теряет воду до обезвоживания таким образом, что она сжимается и морщит.

Гипертонические напитки – это напитки, в которых концентрация сахаров и минералов выше, чем в крови: более 300 мОсм / л. Из-за большого количества углеводов, это заставляет клетки высвобождать воду, чтобы иметь возможность ассимилировать их, что вызывает клеточную дегидратацию.

Эти напитки рекомендуются только после очень интенсивных упражнений, и их рекомендуется употреблять умеренно..

ссылки

  1. Алькараз Р., М., (2015), природные, гипотонические, изотонические и гипертонические напитки. Восстановленный ndnatural.net
  2. Санчес G, J, L., (S.f), Биологические мембраны (pdf), Восстановлено: iespando.com
  3. Salinas, E. (s.f). Изотонические, гипертонические и гипотонические напитки – различия и применения, NutriResponse. Получено с nutritionresponse.com
  4. Васкес I, М., (2015). Гипотонические, изотонические и гипертонические решения, SlideShare, взято с www.slideshare.net
  5. Биология Словари., (С.ф). Решение Hipotonyc, полученное с сайта biologydictionary.net
  6. Мерино де ла Хоз, Ф. (с.ф.). Темы 1,2,3. Внутривенная терапия, клиника I (PDF), восстановлена ​​от unican.es
  7. Chaverri-Fernández J, Díaz-Madriz J, Cordero-García E., (2012). Общие сведения о жидкостной терапии и электролитных расстройствах, акцент на больничной аптеке: Первая часть. журнал Фармацевтическая помощь LA PHARMACOTERAPIA Академическая публикация фармацевтического факультета, том 1 (2), стр. 28-39. revistas.ucr.ac.cr

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/biologa/soluciones-hipotnicas-isotnicas-e-hipertnicas-con-ejemplos.html

МедПомощь 24/7
Добавить комментарий